Soluzioni

Una soluzione è un sistema fisicamente omogeneo costituito da due o più componenti. Quello presente in quantità maggiore si chiama  solvente l'altro o gli altri  soluto/i. Esistono anche soluzioni possono essere anche allo stato solido.

La quantità di ogni soluto presente in un certo quantitativo di soluzione si chiama concentrazione e viene espressa in un numero elevato di unità di misura:

• percentuale in peso é il peso di soluto contenuto in un peso 100 di soluzione . Vengono, ad esempio, commercializzate soluzioni di acido cloridrico al 37%, di acido solforico al 98%, di acido nitrico al 67% eccetera.

• percentuale in volume é il volume di soluto in 100 volumi di soluzione ad esempio 10 cm³ di soluto in 100 cm³ di soluzione oppure 10 litri di soluto in 100 litri di soluzione é una soluzione al 10% in volume. Altro esempio, assai usato il grado alcolico del vino e nelle bevande alcoliche

• percentuale peso/volume é il peso di soluto in 100 volumi di soluzione (ad esempio 5 grammi di soluto in 100 cm³  di soluzione é una soluzione al 5% peso/volume.

• esiste anche la percentuale volume/peso

Altre unità di misura usate:

• massa/massa di soluzione é la massa di soluto contenuto in una determinata massa di soluzione ad esempio 5 grammi di soluto in 1 chilogrammo di soluzione. Si usa la sigla ppm ossia parte per milione o anche ppb parte per bilione (miliardo). Questa unità di misura é la più usata per le leghe e per le soluzioni solide.

• massa/volume di soluzione é la massa di soluto contenuto in un determinato volume di soluzione ad esempio 10 mg di soluto in 1 litro di soluzione. Molto usata é la misura in mg/l per i sali disciolti nelle acque minerali o potabili in genere.

• massa di soluto /massa di solvente

Adesso quelle più usate in chimica

• Molarità é il numero di moli di soluto contenute in 1 litro di soluzione

• Normalità é il numero di grammo-equivalenti contenuti in 1 litro di soluzione

• Molalità é il numero di moli contenute in 1 Kg di solvente

• Frazione molare di un componente della soluzione é il rapporto tra il numero di moli del componente ed in numero totale di moli di tutti i componenti della soluzione.

  Ad esempio: se n₁  é il  numero di moli di solvente ed n₂ il numero di moli di soluto,                        :

   X₁=n₁/(n₁+n₂) é la frazione molare del solvente   X₂=n₂/(n₁+n₂) é la frazione molare del soluto  

Problema assai ricorrenti sono :

• Trasformare una misura di concentrazione da una unità di misura in un'altra.

• Calcolare la massa o il volume di una soluzione per ottenerne un'altra, per diluizione, espressa in altre unità di misura

• Calcolare la concentrazione di una soluzione ottenuta per mescolanza di altre due.